2025年高二化学课时作业学业水平A2.3化学平衡第2课时

课时作业(八）１.下列说法对的的是 （ ）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能变化反应速率,而不能变化化学平衡状态Ｃ．在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】 可逆反应的特征是反应过程中,任何物质都不能完全转化,A 错；催化剂变化反应的途径,减少反应所需的活化能，从而变化（重要是增大)反应速率,缩短达到平衡的时间,但不能影响化学平衡，B 对的；在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C 错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态,但无气体参与的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D 错。【答案】 B2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ )Ａ.用排饱和食盐水法搜集 C ｌ 2B.加压有助于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对 2H ＩH2＋I ２（g）平衡体系增长压强使颜色变深【解析】 勒夏特列原理适合解释平衡的移动,A 项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应,在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解;Ｂ项加压使得合成氨的反应右移;C 项减小压强使 C Ｏ 2＋H2OH2CO ３向左移动,使Ｃ O2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出;Ｄ项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。【答案】 Ｄ3.反应 A(g)+3 Ｂ（ｇ）2C（g) ΔH<0 达平衡后，将反应体系的温度减少,下列论述中对的的是 ( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【解析】 减少温度，ｖ(正)、v（逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。【答案】 Ｃ4.已知化学反应 2A(？)＋B(ｇ）2 Ｃ(?)达到平衡,当增大压强时，平衡向逆反应方向移动,则下列状况也许的是 ( ）A.A 是气体，C 是固体Ｂ．A、C 均为气体C.A、C 均为固体 D．A 是固体，Ｃ是气体【解析】 增大压强、平衡逆向移动阐明逆反应是气体物质的量减小的反应，故 C 为气体，Ａ为非气态(如固体)。【答案】 D５．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示)中,对的的是( )【解析】 本题考察的是外界条件的变化对可逆反应...