考点 12 化学键与极性分子和非极性分子△考纲规定△1。理解离子键、共价键的涵义。2。理解极性键和非极性键.理解极性分子和非极性分子，理解分子间作用力，初步理解氢键及其对物质物理性质的影响.☆考点透视☆一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键离子键 极性共价键化学键 共价键 非极性共价键金属键 2.离子键、共价键、金属键比较键型概念特点形成条件存在离子键阴 、 阳离 子 间通 过 静电 作 用所 形 成的 化 学键阴、阳离子间的互相作用活 泼 金属 和 活泼 非 金属 通 过得 失 电子 形 成离子键离子化合物共价键非极性键原 子 间通 过 共用 电 子对 而 形成 的 化学键共用电子对不发生偏移相 似 非金 属 元素 原 子的 电 子配 对 成键非 金 属单 质 某些 化 合物极性键共用电子对偏向一方原子不 一 样非 金 属元 素 原子 的 电子 配 对成键共 价 化合 物 、某 些 离子 化 合物金属键金 属 阳离 子 与自 由 电子 之 间所 形 成的 化 学键金属阳离子与自由电子的互相作用金属单质金属单质二、极性分子和非极性分子(1）概念及特征在任何一种分子中都可以找到一种正电荷重心和一种负电荷重心,根据正负电荷重心与否重叠,可一把分子分为极性分子和非极性分子.假如分子中正负电荷重心相重叠,那就是非极性分子，如 CO2。CH4.CCl4。C6H6（苯)、C2H4。C2H2。BF3等；否则即为极性分子，如 H2O、NH3。HX、H2O2等.分子中正负电荷的重心相距愈远，分子的极性愈明显，假如正负电荷的重心分离得很远,这个分子就属于离子型分子.如图所示：（2)判断 ABn型分子与否有极性的经验规律若分子中 A 原子的最外层电子所有参与成键，这种分子一般为非极性分子，如 CO2.CH4.BF3等；若 A 原子的最外层电子未所有参与成键，则为极性分子,如 H2O、NH3等。上述经验规律也可以表达为：A 原子价电子数-A 原子的键数=0，则为非极性分子；差值不小于则为极性分子。（3）经典实例本考点以概念说法较为常见，一般可应用品体实例验证论述的对错。实例理解越充足,对概念的理解就越透彻，解题速度也就越快.某些经典实例如下：①含极性键的非极性分子：CO2.CS2.BF、BCl3。SO3。CH4。CF4。CCl4.CBr4.Cl4等；②含非极性的极性分子:H2O2。CH3CH2Cl;③ 含非极性键的离子化合物有：Na2O2、CaC2。(3）分子间作用力与氢键1．分子间作用力减少温度气体物质能转变为液态...
