初中化学中考复习知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其他物质的变化 2、物理变化：没有生成其他物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质构成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质 7、元素：具有相似核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表达一种物质； b.表达该物质的元素构成； ② 微观意义：a.表达该物质的一种分子； b.表达该物质的分子构成； ③ 量的意义：a.表达物质的一种分子中各原子个数比； b.表达构成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ① 直接用元素符号表达的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ② 多原子构成分子的单质：其分子由几种同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ① 两种元素构成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ② 酸根与金属元素构成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ① 判断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ② 根据元素化合价写化学式的环节： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价与否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图） 排布规律：①每层最多排 2n2个电子（n 表达层数） ② 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） ③ 先排满内层再排外层 注：元素的化...
