第一章 物质构造 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、根据横行：电子层数相似元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相似的元素按电子层数递增从上向下排列2、构造周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第 1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行） 周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期） 主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子构造（一）碱金属元素：1、原子构造 相似性：最外层电子数相似，都为 1 个递变性：从上到下，伴随核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐减少结论：碱金属原子构造的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子构造的递变性导致化学性质的递变性。 注：金属性强弱的判断根据：① 与水或酸反应越容易，金属性越强；② 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。③ 置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属④ 离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），伴随核电核数的增长，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子查对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。（二）卤族元素：点燃点燃过渡元素１、原子构造 相似性：最外层电子数相似，都为 7 个递变性：从上到下，伴随核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ 2到Ｉ 2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（Br2反常）（３）单质...
