—— 富集在海水中的元素氯 第二节一．氯气的物理性质．氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；1 ；体积氯气）2体积水可溶解 1．氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，2 ．密度比空气大；3．易液化得到液氯。4 氯气的化学性质. 二氯气与金属的反应 1. 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Fe（2FeCl 2Fe+3Cl 32丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）Cu（CuCl Cu+Cl 22）（产生大量白烟 2NaCl 2Na+Cl 2氯气与非金属的反应 2. （光照也许发生爆炸）中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）Cl在 H（2HCl+Cl H 2222（在空气中形成白烟）2PCl2P+5Cl；（在空气中形成白雾）2PCl 2P+3Cl 2523水的反应氯气与 3. （次氯酸）O==HCl+HClO+HCl 22↑2HCl+O2HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：HClO 2 性，潮湿的氯气有漂白性，这是由于、漂白性（干燥的氯气没有漂白具有强氧化性（杀菌、消毒）HClO））具有漂白性。HClO反应生成的次氯酸（OH与Cl 22氯气与碱的反应 4. O +2NaOH==NaCl+NaClO+HCl工业上制漂粉精： 22 工业上制漂白粉： O +2H+Ca(ClO)==CaCl+2Ca(OH)2Cl 22222）Ca(ClO)，其有效成分为：Ca(ClO)、CaCl（漂白粉的重要成分为： 222次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 +HClO O==NaHCO+HNaClO+CO或 NaClO+HCl==NaCl+HClO 322↓+2HClOO==CaCO+H+COCa(ClO)或+2HClO+2HCl==CaCl Ca(ClO) 223222氯水 液氯 混合物纯净物 分类久置 新制 O H、HClO、 Cl分子 O H分子 222成分 分子 Cl只有 2 -+- - -+Cl、 H离子 ClOOH ClH离子 有酸性，强氧化性，能漂 有氧化性，无酸性和漂白性质 只有酸性分 HClO光照时消毒，白，↑性解三．氯气的试验室制法（二氧化锰与浓盐酸共热）O + Cl+ 2HMnCl ) 浓 + 4HCl(MnO原理： 2222 “固体＋液体装置： ”型搜集措施：向上排空气法 尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸取。 净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。↑O +5Cl+ 8H2KCl+2MnCl＝) 浓 + 16HCl(2KMnO附：措施二： 4222↑O + 3ClKCl+ 3H) 浓 + 6HCl(KClO 措施三： 223 四．氯离子的检查常见阴离子的特性及检查(1) 离子方程式及阐明 重要试验现象 检查试剂 离子 －＋ 淀不溶生成的白色沉 溶液，稀硝酸 AgNO) ===AgCl...
