常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分 金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与 O2反应4Na+O2 常温 2Na2O 2Na + O2 点燃 Na2O2 （淡黄色）与 H2O 反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮熔游响红强还原性2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃 2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl ==NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2 ↑＋H2ONaHCO3+HCl ==NaCl+ CO2 ↑＋H2O与 Ca(OH)2反应NaHCO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O与 BaCl2 或CaCl2反应Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+2NaCl不反应与 CO2反应Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaHCO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2 ↑ ＋H2O 互相转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：① 与非金属反应 2 Mg+O2 点燃 2 MgO 3 Mg+N2 点燃 Mg3N2 ②与酸反应 Mg+2 HCl=H2↑+2 MgCl2③ 与 CO2 反应 2 Mg+CO2 点燃 2 MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质① 与非金属反应 4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3 ② 铝热反应 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe (焊接铁轨)③ 与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④ 与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3（两性氧化物） ① 与酸反应 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O② 与碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）① 与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ② 与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O③受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O④ 电离方程式 H+ + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制备 AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO35、从铝土矿提取铝（优化 32 页） 酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质 物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。化学性质：① 与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2 价化合物 如 S．I2．H＋．F...
