化学必修 2 第一章 物质构造 元素周期律1 元素周期表一、元素周期表1、门捷列夫制出了第一张元素周期表。2、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3、元素周期表一共有 7 个周期,每一周期分别有:2,8,8,18,18,32,32,(50)(50)个元素4、元素周期表一共有 18 纵行,16 个族,7 个主族 7 个副族,第Ⅷ族,0 族。(注意书写)5、第Ⅰ A 族(除 H):碱金属元素第Ⅶ A 族(第 8,9,10 纵行):卤族元素0 族:稀有气体元素(化学性质不活泼,一般很难与其她物质反应,化合价定位 0)6、前三周期就是短周期,其她周期就是长周期。7、*尽量完整地默写元素周期表。二、元素得性质与原子构造1、*碱金属元素原子构造示意图2、伴随核电荷数得增长,碱金属元素原子得电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子查对最外层电子得引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。(体现为:与氧气或水反应时得剧烈程度。)3、碱金属得物理性质:除铯外,都就是银白色。导热性导电性很好:液态钠可用作核反应堆得传热介质。从上到下,密度逐渐增大(K 反常),熔沸点逐渐下降。4、碱金属元素得保留Li 封存在石蜡中(一般固体,液体也可以)Na 浸没在煤油里K 浸没在煤油或石蜡油铷与铯过于活泼,一般试验室保留不了5、碱金属元素得化学方程式与现象Li, Na K 比水轻。Na:浮融游响红 Rb,Cs 比水重,故与水反应时,应沉在水底。③与 O2反应时,Li 为 Li2O;Na 可为 Na2O,Na2O2;K,Rb,Cs 得反应生成物更复杂6、卤素单质保留颜色状态F2试验室无法保留淡黄绿色气体Cl2短期保留:集气瓶黄绿色气体Br2棕色试剂瓶中水封,不用橡胶塞深红棕色液体I2密封,棕色试剂瓶紫黑色固体7、卤素单质与氢气,水反应得化学方程式、现象,单质间得置换反应、试验现象8、*有关得化学方程式三、核素1. 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2. 同种元素原子得原子核中,中子数不一定相似。如氢:氕、氘、氚3. 质子数相似而中子数不一样得同一元素得不一样原子互称为同位素。4. 同位素得应用:14C 考古时测定文物年代,氘氚用于造氢弹、运用放射性同位素释放得射线育种、治疗恶性肿瘤。2. 元素周期律*指元素得性质伴随元素得原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)得递增呈周期性变化得规律。1. 原子得构造:原子核与核外电子;原子核由质子与中子构成。2. 由内到外每个电子层最多 2n2,最外层最多 8 个,次外层最多 18 个,倒数第三层最多32 个。第 1、2、3、4……、7 层名称分别为 K、L、M、N……Q3. 原子半径得变化;金属...
