氯知识点总结VIP专享

氯及其化合物氯原子结构示意图为 ,氯元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶ A 族 ,氯原子最外电子层上有7 个电子，在化学反应中很容易得到 1 个电子形成 Cl－，化学性质活泼，在自然界中没 游离态的氯 ， 氯 只 以化合态存在 （主要以氯化物和氯酸盐）。1 、氯气（ Cl 2） : （1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大 , 易液化成液氯，易溶于水。 （氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼 , 很容易得到电子 , 作强氧化剂 , 能与金属、非金属、水以及碱反 应 。 ① 与金属反应(将金属氧化成最高正价）2Na ＋ Cl 2点燃===2NaCl Cu ＋ Cl 2点燃===CuCl2 2Fe ＋ 3Cl 2点燃===2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成 FeCl3,而不生成 FeCl2。）（思考：怎样制备 FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成 FeCl2，而铁跟氯气反应生成 FeCl3，这说明 Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）② 与非金属反应 Cl2＋ H 2 点燃=== 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰）将 H2和 Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。③Cl2与水反应Cl2＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式： Cl 2＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl — ＋ HClO 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有 H 2O 、 Cl 2、 HClO 、 Cl － 、 H + 、 OH － (极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒:1 ）强氧化性： Cl 2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI ， KBr 、 FeCl 2、 SO 2、 Na 2SO3 等物质反应。2)漂白、消毒性：氯水中的 Cl 2 和 HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO ， HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO , 故可被 NaOH 中和，盐酸还可与 NaHCO 3, CaCO 3 等反应。4）不稳定性：HClO 不稳定光照易分解 . ↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5）沉淀反应：加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成 ( 氯水中有 Cl － ) 。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如 KI 、 KBr 、 FeCl 2、 Na 2SO3...