高三化学一轮考点精讲精析（12）：化学键考点 12 化学键考点聚焦1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念2．把握极性键和非极性键判定措施3．理解键参数，共价键的要紧类型 δ 键和 π 键4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表达物质的形成过程5．等电子原理知识梳理一、化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表达形成过程探索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？ 2.写出如下微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共价键的类型 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一种原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 δ 键：δ 键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为 。常见的 δ 键有〝s-sδ 键〞、 、 。 π 键：π 键呈 对称，常见的有〝 π 键〞探索：怎样判定 δ 键和 π 键？δ 键和 π 键的稳固性怎样？三、键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳固性的参数，一般键长越 ，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有 性， 是描述分子立体构造的重要参数，分子的立体构造还与 有一定的关系。四、等电子原理 、 相似的分子具有相似的化学键特点，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举【例1】有关化学键的如下体现中，对的的选项是A．离子化合物中也许具有共价键 B．共价化合物中也许具有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例 2】如下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2解析：水分子中只有 H-O 键，是极性键，无离子键，排除 A 项；NH4Cl 中 NH4+和 Cl-间是离子键，NH4+内 N 和 H 原子以极性键结合，B 项对的；NaOH 中 Na+和 OH-以离子键结合，OH-内 H 和 O 之间以极性键结合，C 项对的；Na2O2中 Na+和 O22-以离子键结合，O22-内有非...
