第六章溶解现象第一节 物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1.浊液（不均匀、不稳定、不透明)（1）悬浊液:物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。（2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、③透明（不一定无色）的④混合物。（溶液四特征）3、加快物质溶解的方法：（1)加热；(2）搅拌；（3）固体研成粉末。二、去油污的方法1.乳化:使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。(如洗涤剂去油污）2。溶解：使油脂溶解.（如汽油去油污）3.加热：使油脂分解成可溶物质。4.碱性物质：与油脂反应生成可溶物质。三、物质溶解时的能量变化1.有的放热:NaOH；2。有的不变:NaCl；3。有的吸热：NH4NO3.四、水溶液的某些特性1.凝固点下降； 2。沸点上升； 3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成1。溶质：被溶解（分散）的物质。(固、液、气）2。溶剂：起溶解(分散)作用的物质.(液：以水为主）注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。3。溶液的质量和体积（1)m 液=m 质+m 剂 （2）V 液= m 液/ ρ 液二、溶液浓度的表示方法—-溶质质量分数（ｗ)1.表达式：ｗ= （m 质 / m 液)×100％ m 质=m 液×ｗ m 液=m 质 /ｗ2。相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）;（2）稀溶液浓缩或加溶质;(3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）；（4）不同种溶质的溶液混合(各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5)和化学方程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和-生成气体的质量-生成不溶性固体的质量-不溶性杂质的质量).溶液3。配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：① 计算（溶质和溶剂的质量）② 称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管)③ 溶解（烧杯、玻璃棒）④ 装瓶、贴标签（2）用浓溶液稀释① 计算（浓溶液和水的体积）② 量取（量筒、胶头滴管）③ 稀释(烧杯、玻璃棒）④ 装瓶、贴标签第三节 物质的溶解性一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力。二、影响物质溶解性的因素1。溶质的性质（内因）；2.溶剂的性质（外因）；3。温度(大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca(OH）2相反.)。三、物质溶解性的定性表示——溶液的饱和程度1。饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某物质的溶液，称为该物质的饱和溶液。注：饱...
