混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量,若已知气体在标准状况下的密度 ,则 Mr 在数值上等于 M=·22。4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体 A、B 将的比值称为 A 对 B 的相对密度,记作 DB,即DB=,由推论三,=DB Mr(A)=DB·Mr(B)以气体 B(Mr 已知)作基准,测出气体 A 对它的相对密度,就可计算出气体 A 的相对分子质量,这也是测定气体相对分子质量的一种方法。基准气体一般选 H2或空气。 (3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数),求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的 CO、H2的混和气,气体的平均相对分子质量 Mr. 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,根据摩尔质量的定义 设 CO、H2的物质的量均为 1mol M = 由此例推广可得到求 M 的一般公式: 设有 A、B、C…诸种气体 M=[推论一] M=M(A)·n(A)%+M(B)n(B)%+…… [推论二] M =M(A)·V(A)%+M(B)·V(B)%+…… 例:空气的成分 N2约占总体积的 79%,O2约占 21%,求空气的平均相对分子质量. 解:由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)=M(N2)·V(N2)%+M(O2)·V(O2)% =28g/mol×79%+32g/mol×21% =28。8g/mol答:空气的平均相对分子质量为 28。8。利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解,是我们灵活运用这章知识的关键,更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象,特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础,联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质的量是我们真正走入化学世界的第一步 .以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧,物质的量实际上是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所实行的度量衡统一一样. 大思路概念分为很多层次,我们要从根子上入手,即从最本源的概念入手.打个比方,什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢?大家就说是物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成,假如继续问,就追究到了原子核与核外电子,然后又到了中子、质子.这最本源的东西就是中子、质子、电子.我们暂且把这...