混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 ,则 Mr 在数值上等于 M＝·22。4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体 A、B 将的比值称为 A 对 B 的相对密度，记作 DB,即DB＝,由推论三，＝DB Mr(A)＝DB·Mr（B）以气体 B（Mr 已知）作基准，测出气体 A 对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法。基准气体一般选 H2或空气。 （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的 CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量 Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,根据摩尔质量的定义 设 CO、H2的物质的量均为 1mol M ＝ 由此例推广可得到求 M 的一般公式： 设有 A、B、C…诸种气体 M＝[推论一］ M＝M（A)·n(A）％＋M（B）n(B)%＋…… [推论二] M ＝M(A）·V(A）％＋M(B）·V(B)％＋…… 例:空气的成分 N2约占总体积的 79%，O2约占 21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)＝M(N2)·V（N2)%＋M(O2)·V（O2)% ＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％ ＝28。8g/mol答：空气的平均相对分子质量为 28。8。利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步 .以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所实行的度量衡统一一样. 大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手.打个比方，什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，假如继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子.这最本源的东西就是中子、质子、电子.我们暂且把这...