溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：(1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。 （2)误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。 （3)将 100g 质量分数为 20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。 （4）将 50g 质量分数为 20％的硝酸钾溶液与 50g 质量分数为 30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为 50%。 (5）误以为在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。(6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。二、配制溶质质量分数一定的溶液 1. 主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。2. 主要步骤：（以配制 50g 10％的氯化钠溶液为例) (1）计算:计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积 .氯化钠质量为50g×10%=5g，水的质量为 50g－5g=45g，水的体积为 45g÷1g/cm3=45mL。 (2）称量：用托盘天平称取 5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取 45mL 水. (3)溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。 （4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞,贴上标签。【注意】①称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片。 ②量取液体体积时根据液体的多少选择大小合适的量筒;读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ③配制溶液要在烧杯中，而不能在量筒内。④将浓溶液加水配制稀溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶。即通过计算将液体的质量转化为体积，显然，实验仪器就不需要托盘天平了。例题及详解知识点 1：溶质质量分数的计算例题 1 对“10％的食盐溶液"含义的解释,错误的是（ )A. 100g 水中溶解了 10g 食盐B。 100g 食盐溶液中溶解有 10g 食盐C. 将 10g 食盐溶解在 90g 水中所得到的溶液D。 将食盐与水按 1:9 的质量比配成的溶液思路导航:A。 食盐溶液的浓度为：B。 食盐溶液的浓度为：C. 食盐溶液的浓度为：D。 食盐溶液的浓度为:答案:A例题 2 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线.把 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是（ )A. a >b 〉c B. c 〉b >aC. b >a =c D。 b 〉a >c思路导航:根据溶解度曲线可知，a、b 的溶解度随温度升高而增大,c 的溶...
