溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：(1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示
（2)误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大
（3)将 100g 质量分数为 20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%
（4）将 50g 质量分数为 20％的硝酸钾溶液与 50g 质量分数为 30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为 50%
(5）误以为在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液
(6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量
二、配制溶质质量分数一定的溶液 1
主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
主要步骤：（以配制 50g 10％的氯化钠溶液为例) (1）计算:计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积
氯化钠质量为50g×10%=5g，水的质量为 50g－5g=45g，水的体积为 45g÷1g/cm3=45mL
(2）称量：用托盘天平称取 5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取 45mL 水
(3)溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞,贴上标签
【注意】①称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片
②量取液体体积时根据液体的多少选择大小合适的量筒;读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
③配制溶液要在烧杯中，而不能在量筒内
④将浓溶液加水配制稀溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶
即通过计算将液体的质量转化为体积，显然，实验仪器就不需要托盘天平了
例题及详解知识点 1：溶质质量分数的计算例题 1 对“10％的食盐溶液"含义的解释,错误的是（ )A
100g 水中溶
