高三化学一轮考点精讲精析考点 22 盐类的水解考点聚焦1．认识盐类水解的原理，能讲明强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作规定。2．运用比较、分类、归纳、概括等措施得出盐类水解规律，探究阻碍盐类水解程度的要紧原因。3．能运用盐类水解的规律判定常见盐溶液的酸碱性。4．会书写盐类水解的离子方程式。5．能举例讲明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解 ⑴ 概念： 。⑵ 实质： 。⑶ 盐类水解的规律 。假如要判定盐类与否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。① 在一般情形下，盐类水解的程度是专门小的，同步反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。② 有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。③ 盐对应的酸〔或碱〕越弱，水解程度越大，溶液的碱性〔或酸性〕越强。④ 多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大专门多。⑷ 阻碍盐类水解的原因：决定原因是盐的构造和性质。① 温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。② 浓度：水解过程是一种微粒总量〔不考虑水分子〕增长的过程，因而加水稀释，平稳向右移动，水解程度加大，而水解产生的 H+〔或 OH-〕的浓度减小。③ 加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，确信增进盐的水解，加入酸，克制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平稳遵从化学平稳移动原理。二、水解的表达① 多元弱酸根离子水解，以第一步为主；② 多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；③ 水解程度同样专门小，故方程式用〝〞符号，且产生的物质的浓度太小，同样不用〝↑〞、〝↓〞表达；④ 双水解比单水解程度大，有些可以进行究竟。三、盐类水解的类型① 强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解② 强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解③ 弱酸弱碱盐的水解程度专门大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3Ⅱ.碱强于酸显碱性，如 NH4CNⅢ.酸碱强弱相称的呈中性，如 CH3COONH4④ 强酸强碱盐，不水解，呈中性⑤ 弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ 如电离程度不小于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4Ⅱ 如 水 解 程 度 不 小 于 电 离 程 度 ， 以 水 解 为 主 ， 溶 液 呈 碱 性 ， 如NaHCO3、Na2HPO4、N...
