高三化学一轮考点精讲精析（15）：晶体构造与性质考点 15 晶体构造与性质考点聚焦1．理解晶体与非晶体的区不2．理解常见晶体类型及不一样类型晶体的要紧性质3．把握有关晶胞的简单运算知识梳理一、晶体特点及分类： (1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规那么做 构成的 物质，晶体区不于非晶体的三个特点是：具有 的几何外形，各向 和具有固定的 。(2)根据晶体内部微粒的 的微粒间 的不一样可以将晶体分为通过离子键形成的 晶体，以金属键差不多作用形成的 晶体，通过价键形成的 晶体和通过度子间互相作用形成的 晶体。(3)常见晶体类型比较：二、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽量采纳紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数要紧由正负电荷的 晶体类型 类型 比较分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成晶体微粒形成晶体微粒间作用力作用力大小决定原因物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性经典实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金属单质(几何原因)、正负电荷的 (电荷原因)以及离子键的纯粹程度(键性原因)决定；金属晶体的构造可以归结为等径圆球的堆积，可分为 Po 的简单立方堆积、 型、 型和 型。三、晶胞1.概念：描述 叫做晶胞；整块晶体由晶胞〝无隙并置〞而成；晶胞①中 Ti、O、Ca 原子数分不为 、 、 ；晶胞②中 A、B、C、D 原子数分不为 、 、 、 。2.常见晶体的构造在金刚石的晶体构造中每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四个碳碳单键，这 5 个碳原子形成的是 构造，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采用 杂化，金刚石晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中 C 原子数与 C-C 键数之比为 ；NaCl 晶体中 Na+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个Na+的周围距离近来且相等的 Na+的个数为 ，CsCl 晶体中 Cs+的配位数为 ，Cl-的配位数为 ，每个 Cs+的周围距离近来且相等的 Cs+的个数为 ；二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有 个原子，1mol 二氧化硅晶体中，Si-O 的数目为 。探索：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表达一种硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。三、晶体熔、沸点高下比较(1)不一样类型的晶体：同样而言，熔、沸点高下次序为原子晶体>离...
