第 3 节 原子晶体与分子晶体【根底检测】1．以下晶体中由原子直接构成的单质有〔〕A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是: 〔〕A．金属键 B.共价键C．分子间力 D.离子键3．1999 年美国 科学 杂志报道：在 40GPa 的高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体 CO2，以下对该物质的推断一定不正确的选项是〔〕A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4．在 60gSiO2晶体中，含有 Si—O 键的物质的量为〔〕A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数〔〕A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定6．以下说法中，正确的选项是〔〕A．冰溶化时，分子中 H—O 键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，那么分子越稳定7．SiCl4的分子结构与 CCl4类似，对其做出如下推断：① SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压 SiCl4不是气体；③ SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④ SiCl4熔点高于 CCl4。其中正确的选项是〔〕A．只有① B．只有①②C．只有②③ D．①②③④8．水的沸点是 100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 —60.7°C，引起这种差异的主要原因是〔〕A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量9．分析以下各物质的物理性质，推断其固态不属于分子晶体的是〔〕A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点 98℃，熔融态不导电C．五氧化钒，无色晶体，熔点 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10．以下表达中正确的选项是：〔〕A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是〔〕Ａ．冰Ｂ．晶体硅Ｃ．溴单质Ｄ．二氧化硅12．以下物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是〔〕A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化...
