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《原子结构模型》同步练习2

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第一节 原子结构模型【根底检测】1.以下电子层中,原子轨道的数目为 4 的是〔〕A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层2.以下关于电子云的说法不正确的选项是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.3.描述一确定的原子轨道〔即一个空间运动状态〕,需用以下参数〔〕A. n、l B. n、l、mC. n、l、m、ms D. 只需 n4.N=4 时,m 的最大取值为〔〕A. 4 B. ±4 C. 3 D. 05.原子中电子的描述不可能的量子数组合是〔〕A. 1,0,0,+ 12 B. 3,1,1,−12C. 2,2,0,−12 D. 4,3,-3,−126.多电子原子中,在主量子数为 n,角量子数为 l 的分层上,原子轨道数为〔〕A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-17.玻尔理论不能解释〔〕A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波C. H 原子的可见光区谱线D. H 原子光谱的精细结构8. P 轨道电子云形状正确表达为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C.极大值在 X、Y、Z 轴上的双梨形; D.互相垂直的梅花瓣形.9.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是〔〕A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克10.在多电子原子中,具有自以下各组量子数的电子中能量最高的是〔〕A.3,2,+1,+ 12 B.2,1,+1,−12C.3,1,0,−12 D.3,1,-1,−1211. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号: A.n=4,l=1____________ B.n=5,l=2 ____________12.3d 亚层中原子轨道的主量子数为,角量子数为,该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向,最多可容纳个电子。13.写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:⑴n=2,l=1;⑵n=3,l=0;⑶n=5,l=2;⑷n=4,l=3。14.当 n=4 时,L 的可能值是多少 2. 当 n=4 时,轨道的总数是多少 各轨道的量子数取值是什么 15.宏观物体相对于微观粒子而言,它的运动特点是、。而微观粒子的、,这就使它与宏观物体具有截然不同的性质——同时具有和,并且微观粒子的可以通过实验得到了证明。【能力提高】16.对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的 〔〕A. n=3,l=1,m=-1 B. n=3,l=1,m=2C. n=2,l=2,m=-1 D. n=6,l=0,m=017.关于以下...

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