第一节 原子结构模型【根底检测】1．以下电子层中，原子轨道的数目为 4 的是〔〕A．K 层 B．L 层 C．M 层 D．N 层2．以下关于电子云的说法不正确的选项是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3．描述一确定的原子轨道〔即一个空间运动状态〕，需用以下参数〔〕A. n、l B. n、l、mC. n、l、m、ms D. 只需 n4．N＝4 时，m 的最大取值为〔〕A. 4 B. ±4 C. 3 D. 05．原子中电子的描述不可能的量子数组合是〔〕A. 1，0，0，+ 12 B. 3，1，1，−12C. 2，2，0，−12 D. 4，3，－3，−126．多电子原子中，在主量子数为 n，角量子数为 l 的分层上，原子轨道数为〔〕A. 2l＋1 B. n－1 C. n－l＋1 D. 2l－17．玻尔理论不能解释〔〕A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波C. H 原子的可见光区谱线D. H 原子光谱的精细结构8． P 轨道电子云形状正确表达为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C.极大值在 X、Y、Z 轴上的双梨形; D.互相垂直的梅花瓣形.9．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是〔〕A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克10．在多电子原子中，具有自以下各组量子数的电子中能量最高的是〔〕A．3，2，＋1，+ 12 B．2，1，＋1，−12C．3，1，0，−12 D．3，1，－1，−1211. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号: A.n=4,l=1____________ B.n=5,l=2 ____________12．3d 亚层中原子轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。13．写出具有以下指定量子数的原子轨道符号：⑴n＝2，l＝1；⑵n＝3，l＝0；⑶n＝5，l＝2；⑷n＝4，l＝3。14．当 n=4 时,L 的可能值是多少 2. 当 n=4 时,轨道的总数是多少 各轨道的量子数取值是什么 15．宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是、。而微观粒子的、，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质——同时具有和，并且微观粒子的可以通过实验得到了证明。【能力提高】16．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的 〔〕A. n＝3，l＝1，m＝－1 B. n＝3，l＝1，m＝2C. n＝2，l＝2，m＝－1 D. n＝6，l＝0，m＝017．关于以下...
