《反应热的测量与计算》同步练习1

普通高中课程标准实验教科书--化学选修 4[江苏版]课时练习 2 反响热的测量与计算一、选择题1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2 用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100gCaCO3沉淀，那么完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是〔 〕A．0.5Q B． QC． 2QD ．5Q2．热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为 〔 〕A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ3．25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C〔石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕 △H= —393.51kJ·mol－1C〔金刚石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕 △H= —395.41kJ·mol－1据此推断，以下说法正确的选项是 〔 〕A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．〔1〕H2(g)+ 12 O2( g)＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·mol−1〔2〕2 H2( g)+O2( g)＝2H2O〔g〕 △H2＝b kJ·mol−1〔3〕H2(g)+ 12 O2( g)＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·mol−1〔4〕2 H2( g)+O2( g)＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·mol−1以下关系式中正确的选项是〔 〕A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞05．在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕A．CH3OH〔l〕+32 O2〔g〕CO2〔g〕+2H2O〔l〕 △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=+1452 kJ/mol6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)温度计硬纸板碎纸条 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol1，又知在溶液中反响有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol1,\s\DO3(2)1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=\s\DO3(2)1 Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3〔aq〕+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，那么 Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔 〕A．...