排查落实练十二 水溶液中的离子平衡1.某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝b，则 a＞b(×)2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7(×)3.1.0×10－3mol·L－1盐酸的 pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的 pH＝8.0(×)4.25 ℃时若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液的 pH＝11(√)5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同(×)6.pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7.0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8.在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH＝8 的溶液中(×)9.强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的 pH 部分1.pH＝6 的溶液呈酸性(×)2.只要是纯水，肯定呈中性(√)3.纯水的 pH＝7(×)4.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)(√)5.pH＝0，溶液中 c(H＋)＝0 mol·L－1(×)6.某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7.用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8.pH＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)(×)9.两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 c1＝10c2 (×)10.将 Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大(×)(三)盐类水解部分1.NaHS 水溶液中只存在 HS－的电离和水解两种平衡(×)2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3.HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 的水解能力更强(√)4.HA－比 HB－更难电离，则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大(×)5.常温下，pH＝1 的 CH3COOH 溶液与 pH＝2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O 电离出的 c(H＋)是 10∶1(×)6.常温下，pH＝2 与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍(×)7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8.改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9.只有 pH＝7 的溶液中才存在 c(H＋)＝c(OH－)(×)10.将 NH4Cl 溶于 D2O 中，生成物是 NH3· D2O 和 H＋(×)11.常温下，pH＝7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)(√)12.中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH ...
