每周一练：经典工业制备6VIP专享

【试题1】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O； ② 常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-28；Ksp(PbS)=2.4 ×10-28(1)反应 I 中发生反应的离子方程式为 。(2)从滤液中得到 NaClO2·3H2O 晶体的所需操作依次是 (填写序号)。a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是 25℃时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa／mol·L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=l.1×10-12① 常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S 四种溶液的 pH 由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的 NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。②Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为 10-5mol·L-1)此时体系中的 S2-的浓度为 。(4)Ⅲ 装置中生成气体 a 的电极反应式 ，若生成气体 a 的体积为 1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【试题2】2024 年 8 月 12 日，云南曲靖市越州镇约 5000 余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中 Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的 pH—沉淀完全时的 pH（＞12 溶解）—（1）实验室用 18.4 mol·L－1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可实行的措施 （至少写一条）。（3）加入 H2O2的作用是 。调节溶液的 pH=8 是为了除去 离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（4）还原过程发生以下反应，请配平： [ ]Na2Cr2O7＋[ ]SO2＋[ ]_______ ＝[ ]Cr(OH)(H2O)5SO4＋[ ] Na2SO4...