液体硅酸钠样品测定

液体硅酸钠样品有效含量测定一、实验目的根据国标 GB/T 4209-2024，对送检的待检液体硅酸钠进行有效含量检测，得出氧化钠、二氧化硅的含量，并换算出产品模数；同时测定样品中杂质铁的含量，通过数据分析得出此样品纯度等级。二、技术指标项目指标液-1液-2液-3液-4外观无色、略带色的透明或半透明粘稠状液体密度，g/cm31.336-1.3621.3681-1.3941.436-1.4651.526-1.559铁（Fe），w/%≤优等品一等品合格品优等品一等品合格品优等品一等品合格品优等品一等品合格品0.020.05——0.020.05—0.020.05—0.020.05—氧化钠（Na2O）含量，%≥7.58.210.212.8二氧化硅（SiO2）含量，%≥2526.025.729.2摸数（M）3.41-3.603.1-3.42.60-2.902.20-2.50三、外观判定在自然光下用目测法判定外观。四、各参数试验方法4.1 氧化钠含量的测定4.1.1 实验原理以甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱度。1 摩尔氧化钠含量相当于 2 摩尔氢氧化钠，具体酸碱滴定反应为Na2O m SiO•2+2HCL+(m-2)H2O=2NaCL+mH2SiO3 4.1.2 实验试剂4.1.2.1 盐酸：c（HCl）浓度约 0.2mol/L 标准滴定溶液。标定：称取在 270℃-300℃温度下灼烧至恒重的基准无水碳酸钠 0.4g±0.0001g，溶于50mL 蒸馏水中，加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。c．计算：以 mol/L 计的盐酸标准滴定溶液的实际浓度 c 按式(1)计算。C=ｍ/（ｖ１-ｖ２）*0.05299 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．(1)式中：m—无水碳酸钠的质量，g；V1—滴定所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积，mL；V2—空白试验消耗的盐酸标准滴定溶液的体积，mL；0.05299—与 1.00mL 盐酸标准滴定溶液[c（HCl）=1.0000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。4.1.2.2 甲基红：1g/L 乙醇溶液。4.1.3 实验仪器酸碱滴定装置一套，容量瓶（250ml），锥形瓶（250ml），马弗炉，铂坩埚，移液管（25ml），玻璃棒等。4.1.4 实验步骤4.1.4.1 试验溶液的制备：称取 5g±0.0002g 试样，移入 250mL 容量瓶中，用蒸馏水溶解，稀释至刻度，摇匀，此溶液试验溶液为 A。4.1.4.2 用移液管取 50mL 试验溶液 A 置于 300mL 锥形瓶，加 10 滴甲基红指示剂。用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为微红色即为终点。滴定后溶液为试验溶液 B。保留此溶液供测定二氧化硅含量用。4.1.5 实验数据4....