电离平衡基本知识点复习练习1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列各碱溶液，当其 pH 相同时，物质的量浓度最大的是 A、KOH B、NH3·H2O C、Ba(OH)2 D、NaOH3、某酸溶液的 pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度 A、0.1 mol · L－1 B、一定大于 0.1 mol · L－1 C、若为强酸一定等于 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定大于 0.1 mol · L－1 D、若为强酸一定 ≤ 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L－14、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1 C、V3>V2=V1D、V1=V2>V35、PH 值等于 3 的醋酸和盐酸各 10 mL，分别稀释 100 倍，则醋酸溶液的 PH A、大于盐酸溶液 B、小物盐酸溶液 C、等于盐酸溶液 D、是盐酸溶液 PH 值的 3 倍6、将 1 L PH = 3 的醋酸溶液加入水稀释到 10 L 后，下列微粒浓度增大的是 A、c[ CH3COOH ] B、c[ H+ ] C、c[ OH— ] D、c[ CH3COO— ]7、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ ＋2 H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B、HCO3— + H2O H3O+ + CO32— C、HS－＋H＋ H2S D、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是 A、NaNO2溶液的 pH 值大于 7 B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗 C、HNO2不与 NaCl 反应 D、室温下 0.1 mol /L HNO2溶液的 pH = 2.19、25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—12 mol/L，则该溶液的 PH 是 25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—6 mol/L，则该溶液的 PH 是 (2 个答案) A、12 B、7 C、6 D、210、25℃时，在浓度为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得 C（NH4+） 分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列推断正确的是 A、a = b = c B、a > b > c C、a > c > b D、c > a >b11、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY...
