12-1-2考点二　原子结构与元素性质

第十二章物质结构与性质 第一节原子结构与性质 考点二原子结构与元素性质基础知识再巩固 夯实基础 厚积薄发 1．原子结构与元素周期表 (1)原子结构与元素周期表的关系 (2)每族元素的价电子排布特点 ①主族： ②0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分区 ①分区简图： ②元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系 分区 元素分布 价电子排布 s 区 第ⅠA 族、第ⅡA 族 ns1～2 p 区 第ⅢA 族～第ⅦA 族、0 族 ns2np1～6(除 He 外) d 区 第ⅢB 族～第ⅦB 族、第Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds 区 第ⅠB 族、第ⅡB 族 (n－1)d10ns1～2 f 区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 2.第一电离能 (1)概念：气态电中性基态原子失去 转化为 所需要的 。 (2)规律： ①同周期元素：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现从左到右逐渐增大的变化趋势。 一个电子 气态基态正离子 最低能量 最小 最大 ②同族元素：从上到下第一电离能 。 ③同种原子：逐级电离能越来越 (即 I1 I2 I3…)。 (3)应用： ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 逐渐减小 大 < < ②判断元素的化合价 如果某元素的 In＋1≫ In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素 I2≫ I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。 ④反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。 3．电负性 (1)概念：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。 的原子，对键合电子的吸引力 。 键合电子 电负性越大 越大 (2)变化规律： 金属元素的电负性一般 ，非金属元素的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐 。 小于 1.8 大于 1.8 增大 减小 (3)应用： 4．元素周期律 (1)原子结构与元素性质的递变规律 (2)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的...