“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。l£HISI-丨恢出長 II 给山的 JHT 们 R’找劉冇宙隹埔抖晰；忻口 Iftjt-i 出的兀虫，髒后冉 UIJBK 艮虑同呵农口的柯»t：尤索當聃削和対于通一 J 也用皿丧屮曲臣甘來据同圍期，同童凰祁 i 笊的迫吏損林》理斷怦血项描述伯正型一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系丘映.iS-jfch反映决定=nry决定*一判斯元食推出位區11便宜—►TFW通过位直运用递変规葬推出2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据判断分析依据原子半径①同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；②冋主族兀素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大（不考虑稀有气体元素）~*1~=t^.元糸化合价①同周期兀素从左到右，兀素的最高正化合价由+1—+7，非金属兀素的最低负化合价由一 4f—1；②同主族元素的最咼正化合价、最低负化合价均相同（适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价）元索名称得失① 同周期兀素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；电子② 同主族兀素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱能力（不考虑稀有气体元素）金属性与非金属性①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（不考虑稀有气体元素）氧化物对应水化物① 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强（F 无正价，O 无最高正价，不考虑）单质的一般情况下，兀素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性、氧化性越弱；兀素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子还原性的还原性越弱物质的① 一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分熔点、子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如 I2>Br2>F2；② NH3、沸点H2O、HF 的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高4．元素及其化合物的性质在推断中的作用（1）性质与位...
