高中化学 7：杂化轨道1、概念理解原子在形成分子时，原子轨道不可能只重叠而本身不变，实际上个原子的价电子运动状态必然改变，而使成键能力尽可能增加，体系能量尽可能降低。能量相近的不同原子轨道重新合成相同数目的新原子轨道。通常有 sp 型、dsp 型、spd 型等。杂化并非一个实际过程，而是一个数学概念。为了得到波动方程有关价层电子的解，及波函数而采取的一个步骤。和原有的 s、p 轨道相比，杂化轨道分布图具有一个肥大的正瓣，这一区域大大有利于成键轨道之间的重叠。而且杂化轨道空间分布合理，降低了成键电子的排斥。2 个方面都有利于体系能量的下降。2、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）对轨道形状的推测 2・1、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）：对于一个 ABm 型分子（或离子），围绕中心 A 原子的价层对子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的空间分布是受静电相互作用所支配。电子对之间尽可能互相远离，这样斥力小，体系趋于稳定。2.2、A 原子价层电子对数的确定：[A 原子价层电子数+B 原子提供的用于形成共价单键的电子数（双剑、三键均按生成一个单键考虑）]/2若是阴离子，电子数要加阴离子电荷数，阳离子则要减去。B 是 H 或卤素元素，每个原子提供一个共用电子。B 若是是氧族元素，规定不提供共用电子。四氯化碲 TeCI4 分子：Te 有 6 个价层电子，加上 4 个 Cl 提供的共用电子，中心 Te 原子价层电子数等于 10,对数为 5。SO42-离子：S 有 6 个价层电子，规定 0 原子不提供共用电子，加上离子电荷数 2,中心 S 原子价层电子数等于 8,对数为 4。2.3、VSEPR 理论推测分子形状：判断非过渡元素化合物的分子（或离子）的几何构型是相当成功的。价层电子对数在 4 以内，未发现例外；价层电子对数为 5、6 时，发现个别例外；价层电子对数为 7 以上时，中心不单一，出入较大；步骤：1、确定中心原子的价层电子对数2、确定价层电子对对应的最佳分布构型：2 直线、3 平面三角、4 正四面体、5 三角双锥体、6 正八面体。3、依据价层电子对相互作用斥力大小选出最稳定布局。依此布局将配位原子排列在中心原子周围。电子对之间斥力大小：孤-孤〉孤-成〉成-成按照力学分析，很好理解。2 个同等力作用 1 个点，稳定结构是直线，夹角 180 度。3 个同等力作用 1 个点，稳定结构是平面，夹角 120 度。4 个同等力作用 1 个点，稳定结构是（正四面体、平面正方体等）...
