电解质溶液在通电情况下的变化教学设计VIP免费

电解质溶液在通电情况下的变化教学设计郁佳2011年5月17日一、教材地位分析电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分。本节是前面所学的氧化还原理论、电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高一第一学期已经学习过原电池的概念，对电化学知识有了一定的了解，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。同时，有关电解的知识，学生在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在高一学习了饱和食盐水的电解（知道阴、阳极产物），通过这一小节的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。二、教学目标1、知识与技能（1）掌握电解池的工作原理和形成条件，知道电解池与原电池的区别（2）掌握溶液中离子的放电顺序（3）能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2、过程与方法通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。3、情感态度与价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣三、教学重点和难点1、重点电解池的工作原理和形成条件、电解产物的判断、电极反应2、难点电解产物的判断四、教学方法1、启发式教学法如不断强调当电解质溶液通电之后，发生的是氧化还原反应而让学生牢牢掌握电解的两对关系——电流为原因、氧化还原反应为结果2、直观教学法实验现象、动画演示，把微观的东西宏观化，更直观理解电解原理。五、学习方法通过观察实验视频，以小组合作讨论的方式，得出实验现象、实验原理、实验结论，培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力，同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。六、教学设计过渡：电解饱和食盐水的原理是什么呢？复习氧化还原反应和原电池回顾电解饱和食盐水的实验分析：饱和食盐水中的微粒、微粒在电场中的定向移动方向小结：电解池的工作原理和形成电解池的条件分析电解CuCl2溶液的电极反应总结溶液中离子的放电顺序总结：电解硫酸钠溶液即电解水学生活动：分析电解Na2SO4溶液的电极反应七、教学过程（一）创设情境，引入新课：思考：为何某些金属表面会镀上一层其他的金属的，它是如何被镀上去的？——与生活相关的话题总是学生非常感兴趣的地方，以这一问题吸引学生的注意力，引起对这一堂课的兴趣。（二）复习氧化还原反应问题1：失升氧还、得降还氧的含义。问题2：常见金属还原性顺序、所对应的金属阳离子的得电子能力；常见非金属的氧化性顺序、所对应的非金属阴离子的失电子能力。——由于本节内容与氧化还原反应的知识点密切相关，又是在上学期所学，有必要做适当的复习，以让学生更熟悉相关知识。（三）复习原电池（以Cu-Zn原电池为例）问题1：如何判断原电池的正负极——在电解池中需要会判断阳极和阴极问题2：正负极发生的反应——在电解池中的电极没有正负极，而只有阴阳极问题3：构成原电池的条件——与构成电解池的条件不相同，但是有联系问题4：原电池的工作原理——有利于学习电解池的工作原理——四个问题层层深入，学生的记忆也随着问题的层层提出而回忆起来，有利于学生区别原电池和即将学习的电解池。让学生对原电池的模糊的记忆随着问题的提出而逐渐清晰起来。（四）回顾电解饱和食盐水的实验现象问题1：电解饱和食盐水的化学方程式问题2：产物氢气来自哪个电极，氯气来自哪个电极——在电解池中产物的判断是一个难点问题3：在溶液中滴入酚酞，哪一极出现红色——这里应用到了水的电离平衡——上学期所学的电解饱和食盐水是直接将化学反应的方程式给了学生，复习有利于他们清楚反应的现象。那么学生将对其具体的原理产生兴趣。【过渡】：那么电解饱和食盐水为何会有这样三种产物呢？它的原理是什么？接下来我们将以微观的角度去探究其电解过程，分析我们的实验结果是否与理论相符。（五）分析电解饱和食盐水的原理探究1：观察电解装置的组成——初步形成对...