广东省东莞市东莞中学2014-2015学年高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（共3课时）教学案 新人教版必修1

第二节 几种重要的金属化合物第一课时 学习目标：1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质学习难点：Na2O2的组成结构【教学过程】一、 钠的重要化合物1．Na2O 和 Na2O2【思考交流】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na2O+H2O2NaOH【实验 3-5】实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。实验结论：Na2O2与水反应产物除 NaOH 外还有氧气，所以 Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气：化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。2．Na2CO3与 NaHCO3碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。二者均可溶于水是厨房必备的物质【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）溶解实验步骤碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)①Na2CO3部分溶解，并且放热NaHCO3部分溶解，并且放热②完全溶解不完全溶解③溶液变红溶液变红初步结论都易溶于水，但 Na2CO3>NaHCO3的溶解性，其水溶液都呈碱性。（2）稳定性实验现象发生反应的方程式1Na2CO3无明显现象NaHCO3导管口有气泡产生，澄清石灰水变混浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）其他性质物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)性质与强酸反应CO32－+2H+CO2↑+H2O HCO3－+H+H2O+CO2↑相同条件下 NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈与碱反应与 NaOH、KOH 不反应与 NaOH 反应生成正盐HCO3－+OH －CO32－+H2O与石灰水反应Ca2++CO32－CaCO3↓与石灰水反应、且量多少影响生成物种类 2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O(NaHCO3足量)HCO3－+Ca2++OH－ CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2足 量]3．焰色反应多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。1、原理（了解）：原子或...