第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）教学目标 ：1、了解 SO2的物理性质，掌握 SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备： 多媒体、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。教学过程 ：[导课]点击网页：www.zhb.gov.cn/quality/air_s.php3[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。[交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。[板书] 第三节 硫和氮的氧化物一、 二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于 CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。［演示］一试管 SO2气体，观色并闻味。[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。[投影]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2 。1[板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。［演示］1、将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用 PH试纸测酸碱性。[讲述]经测量 PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于 SO2溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成 SO2和 H2O。[板书]2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3) [练习]既然 SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出 SO2同 NaOH溶液反应的化学方程式。[板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在 SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。[讨论交流]实验现象。[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入 Cl2的现象相同，说明 SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?[回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?[讲解]氯水漂白是因 Cl2溶于水后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质...
