广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 13 课水的电离和溶液的 pH(二)学案 新人教版 [复习]1. 什么是水的离子积？它反映了什么问题？ 2. 升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？ [新授]二.溶液的酸碱性和 pH 无论是纯水，还是酸性或碱性的稀 溶液，H+和 OH-浓度的乘积总是一个常数—— 。在中性溶液中，c(H+)与 c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是没有 OH-，而是其中的 c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-) c(H+)。1. 溶液的酸碱性与 c(H+)和 c(OH-)的关系中性溶液：c(H+) c(OH-) 酸性溶液：c(H+) c(OH-)， 碱性溶液：c(OH-) c(H+)， 越大，溶液的酸性越强： 越小，溶液的酸性越弱。2. pH（1）引入 pH 的原因 （2）pH 的含义 （3）pH 的计算式 如，纯水的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，纯水的 pH 1×10-2 mol·L-1HCl 溶液中，c(H+)= ，pH 为 1×10-2 mol·L-1NaOH 溶液中， （4）pH 的使用范围 3. 溶液的酸碱性与 pH 的关系常温时，中性溶液中 c(H+)= ，pH 酸性溶液中 c(H+)= ，pH 碱性溶液中 c(H+)= ，pH 溶液的酸性越强，其 pH ；溶液的碱性越强，其 pH 。c(H+)、pH 与溶酸碱性的关系如下图：[思考] 填写下表：（条件：25℃）溶 液 的 酸 碱性c(H+)c(OH-)c(H+)与 c(OH-)比较c(H+)·c(OH-) 酸 性 中 性 碱 性[练习]1.90℃时水的离子积 KW=3.8×10-13，该温度时纯水的 pH 是[ ] A.等于 7 B.小于 7 C.大于 7 D.无法确定2.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量是 [ ] A.相同 B. HCl 多 C. CH3COOH 多 D.无法比较3. pH=3 的某溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为 [ ] A.等于 7 B.大于 7 C.小于等于 7 D.无法确定
