广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第78课时《第三章 电离平衡》复习（三）学案 新人教版

广东省东莞市南开实验学校 2014 高二化学 第 78 课时《第三章 电离平衡》复习（三）学案 新人教版三.盐类的水解及应用1. 水解： 2.水解的实质： 3.水解规律： 4.影响因素： [例题]1. 有 一 种 酸 式 盐 AHB ， 它 的 水 溶 液 呈 弱 碱 性 ， 今 有 下 列 几 种 说 法 ， 其 中 错 误 的 是 [ ]①相同物质的量浓度的 AOH 和 H2B，前者的电离程度大于后者。②H2B 不是强酸。 ③ HB-的电离程度大于 HB-的水解程度。④ 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB- HB-=H++B2- A. ①② B.③④ C.②③ D.①④2.（2002 全国理综）常温下，将甲酸（一元弱酸）和 NaOH 溶液 混合，所得溶液的 pH=7，则此溶液中 [ ] A. c（HCOO-）﹥c（Na+） B. c（HCOO-）﹤c（Na+） C. c（HCOO-）= c（Na+） D.无法确定 c（HCOO-）和 c（Na+）的关系3..物质的量浓度相同（0.1 mol·L-1）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是 [ ]A. c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）B. c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）C. 若混合液呈酸性则c（X-）﹥c（Na+）﹥c（HX）﹥c（H+）﹥c（OH-） D. D.若混合溶液呈碱性，则 c（Na+）﹥c（HX）﹥c（X-）﹥c（OH-）﹥c（H+）[练习]1. .判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。①CaCl2 ②NaHS ③Na2S ④AlCl3 ⑤CuCl2 ⑥AlCl3与 NaHCO3 ⑦AlCl3与 Na2CO3 ⑧AlCl3与 NaAlO2 2. CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制的稀溶液，pH 为 4.7，下列说法错误的是 [ ]A. CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B. CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C. CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解D. CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离3. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 [ ] A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ] A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO35. Na2S 溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是 [ ]A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)B. c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)C. c(OH-)= c(HS-)+c(H+) +2c(H2S)D. c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)6.将 0.01 mol·L-1的下列溶液：① NaOH ②Ba（OH）2 ③H2SO4 ④CH3COOH ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Na2CO3 ⑧KCl ⑨H2SO3 ⑩NH4Cl ，按 pH 由小到大的排列顺序为 7.今有NaHCO3、AgNO3、HCl、Al2(SO4)3、K2 SO4、Ba（OH）2 六种无色溶液，现进行如下实验：① A 滴入 C，有白色沉淀生成；② A 滴入 D，有白色沉淀生成；③ D 滴入 F，有白色沉淀生成；④B 滴入 D，生成白色沉淀并有无色气体放出；⑤ E 滴入 F，有白色沉淀生成。（1）根据实验结果确定（写化学式） A B C D E F （2）写出下列有关的离子方程式： A+C： B+D： E+F： 8.用简单的实验证明 Na2CO3溶液的水解程度随温度升高而增大：