广东省第二师范学院番禺附属中学 2014 高中化学 1.1 元素周期表教学案 新人教版必修 2元素周期表1、1869 年，俄国化学家 将元素按照 由小到大依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。2、元素周期表（1）、画出下列元素的原子结构示意图，找出元素周期表的编排规律。1 H2 He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar元素周期表按照原子的 从小到大依次排列。 = =质子数=核外电子数（2）、编排规律：⑴ 按 的递增顺序从左到右排列；⑵ 将 相同的元素排列成一个横行；⑶ 把 相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（3）、元素周期表的结构：① 周期【依据】：把具有相同 的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。周期序数 = ② 族【依据】：把 相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行主族序数 = 练习 1：填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素符号Mg周期2族ⅥA一、 元素的性质与原子结构1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr⑴ 碱金属的原子结构（完成课本第 5 页表格），找出相似性和递变性。⑵ 碱金属的化学性质【小结】：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性结构 决定 性质1相似性递变性【完成推理】：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子层（ ）原子的半径（ ）原子核对最外层电子的吸引力（ ）原子失去电子的能力（ ）元素的金属性（或还原性 ）（ ）【小结】元素金属性强弱的判断方法： 2.卤族元素：F、Cl、Br、I、At⑴ 卤族元素的物理性质（阅读课本第 8 页表格归纳）相似性：都是双原子分子，都是有色物质。递变性：颜色： ；状态： 密度： ；熔沸点： （2）卤素的原子结构卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性（3）卤素的化学性质① 分析相似性氯气（Cl2）溴（Br2）与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应② 分析递变性Ⅰ、与氢气的反应F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度 生成氢化物的稳定性 【小结】元素非金属金属性强弱的判断方法：1、 2、 Ⅱ、卤素单质间的置换反应F2 Cl2 Br2 I2氧化性(或非金属性) 【小结】：卤素的化学性质的相似性和递变性结构 决定 性质2相似性递变性二、 核素1、构成原子的粒子及其关系微粒种类原子原子核电子质子中子电性和电量每个质子带 单位 电荷不显电性每个电子带 单位 电荷相对质量1．007 约为 11．008 约为 1...
