化学能与电能（学案二）【目标三】金属的电化腐蚀1．概念（1）金属腐蚀：是指金属或合金与周围接触到的气体或液体直接发生化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀一般分为 和 两大类。（2）不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。2．化学腐蚀与电化腐蚀的区别与比较 化学腐蚀电化腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流无电流产生有微弱电流产生腐蚀对象金属单质较活泼金属实例金属与 Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重。3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀其中吸氧腐蚀是普遍存在的形式： 吸氧腐蚀析氢腐蚀发生条件钢铁表面吸附的水膜中溶有 O2 并呈极弱酸性、中性。反应中 O2得电子被还原钢铁表面吸附的水膜中溶有 CO2 等呈现较强酸性。反应时有 H2析出。电极反应负极：Fe–2e－=Fe2+正极：O2+2H2O+4e－=4OH－2H++2e－=H2↑总反应Fe2++2OH－=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 4．金属的防护（1）改变金属的内部结构（如制成合金）。例如把 Ni、Cr 等加入普通钢里制成不锈钢。（2）覆盖保护层：① 涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等。② 电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Cr、Ni 等）。（3）电化学保护法：大多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨附近的船体上，镶嵌活泼金属锌块。另外，可采用与电源负极相连接的保护方式。如大型水坝的船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。【目标四】常见的几种新电源1．锌—锰干电池：用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充 ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作为电解质溶液。负极：Zn—2e－＝Zn2+正极：2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O总反应：Zn+2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O2．铅蓄电池（Pb—PbO2—H2SO4）：可充电电池（放电时作原电池）负极：Pb＋SO42－—2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O总反应：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－＝2PbSO4＋2H2O3．银锌电池（钮扣式电池）：它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充有氧化银与少量石墨组成的正极...
