近五年高考真题——化学反应原理VIP免费

近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H△1=－90.1kJ/mol（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2OH△2=－40.9kJ/mol水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H△3=－41.1kJ/mol二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2OH△4=－24.5kJ/mol回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是。（用化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（iv）对CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu－Zn－Al－O、Al2O3）、压强在5.0Mpa条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg－1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量：该电池理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量）。28．答案：（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、2Al(OH)3△△Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡向右移，CO转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2OH=△－204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率加快。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－；12；(2014年全国卷1)、27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为。②利用H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为(填化学式)。③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO3)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。②分析产品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：。28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知：与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。【27题答案】（15分）（1）（2）+1H3PO4正盐弱碱性（3）(4)【28题答案】（15分）（1）(2)—45.5污染小，腐蚀性小等（3）①(2015年全国卷1)．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5...