第三章 第1节 构成物质的基本微粒知识点VIP免费

第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。注：温度越高，微粒运动速率越快。实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。注：温度越高，微粒间空隙越大。总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。4、分子是保持物质化学性质的一种微粒。5、由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）6、所有分子都是由原子构成的。7、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。水分子由H原子和O原子构成一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。三、原子电解水微观示意图：1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。4、分子的质量不一定比原子的质量大。5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福原子核质子（+）（+）中子（不带电）7、原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。▼核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数质子数和中子数不一定相等。8、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。▼相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1，省略不写。▼相对原子质量≈质子数+中子数四、离子定义：带电的原子或原子团叫离子。电子排布原则：原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。前一层排满后，再排下一层。相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。化学反应中得失电子原则：<4，易失电子，大多为非金属元素最外层电子数>=4，易得电子，大多为金属元素＝8（He为2），相对稳定，为稀有气体元素最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He原子特殊，最外层电子数为2，是稳定结构。得电子，负电多，带负电，形成阴离子原子（正电＝负电）失电子，正电多，带正电，形成阳离子第2节组成物质的化学元素1、元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。解释：只要核电荷数或质子数相同，就是同一种元素。2、元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。3、元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的1个原子如：Cl表示氯元素，还表示1个氯原子。4、元素和原子的区别和联系：原子结合物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等分解结合分子聚集物质，如氧气、水等失去或得到电子得到或失去电子离子结合物质，如食盐（NaCl）等5、物质的分类物质注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如O2和O3混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。6、自然界中元素的存在（由多到少顺序）地壳中：氧、硅、铝、铁、钙。口诀：养贵驴铁盖。海水中：...