原子构造学习内容学习水平１、1 原子核1、1、１ 原子与原子核得构成A1、1、2 原子构造模型Ａ１、1、3 同位素B１、1、4 质量数Ａ1、１、5 元素得相对原子质量A1、2 原子核外电子运动状态1、２、1 电子云A１、2、2 核外电子运动状态Ｂ1、3 核外电子得排布１、3、1 核外电子排布得规律Ｂ1、3、2 原子构造示意图B１、3、３ 电子式B1、3、4 电子排布式Ｂ1、３、５ 轨道表达式A１、4 离子1、4、1 常见得离子符号Ａ１、4、2 离子构造示意图B1、4、3 离子得电子式与电子排布式B要点拨1、认识核外电子排布得规律在具有多种电子得原子中，根据电子得能量高下与电子一般运动区域得离核远近，核外电子处在不一样得电子层。电子层数可用两种措施表达:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号 K、Ｌ、M、N核外电子排布得规律有:① 核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是 2n ２（n 表达电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K 层为最外层时则不超过 2 个）；③次外层电子数不超过１ 8 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。以上三点在原子核外电子排布时需同步考虑。元素得化学性质重要由原子得最外层电子数与电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定构造得倾向.2、记录原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不一样于宏观物体得运动。科学上应用记录得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见，我们用电子云来表达这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵照:在同一原子中,不也许存在运动状态完全相似得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳 2 个电子,并且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽量分占不一样得轨道，其中未成对得电子在不一样轨道中得自旋状态相似。３、描述核外电子排布得表达措施在描述核外电子排布时，我们可运用不一样得表达措施，这些表达措施各有侧重，我们可以按需来选用.① 电子式与构造示意图ﻫ 在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表达原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。例如,氧原子··、钠原子Ｎ a·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、原子(离子）构造示意图就是用来表达元素原子或离子核电荷数与...
