高三化学一轮考点精讲精析 14 分子构造与性质考点 14 分子构造与性质考点聚焦1．理解常见分子的构造、空间构型2．理解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，可以运用 VSEPR 模型、杂化轨道理论分析简单分子立体构造3．理解配合物理论，明白常见配合物4．极性分子和非极性分子，相似相溶原理5．手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子提成两大类：一类是 ，如 CO2、CH4等，其立体构造可用 周围的原子数 n 来推测，如 ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：① 只有 原子轨道才能杂化② 原子轨道杂化时，轨道 不变，轨道的形状发生变化③ 原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和减少④ 杂化轨道只于形成 δ 键⑤sp 杂化轨道夹角 ，sp2杂化轨道夹角 ，sp3杂化轨道夹角 。探索：怎样样判定有几种轨道参与了杂化？三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的专门一种的 叫配位键，一般把 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子，相似相溶正电中心和负电中心不重叠的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；具有极性键的分子与否具有极性可根据极性键的极性的 与否等于零来判定。探索：什么缘故 BF3是非极性分子而 NH3是极性分子？非极性溶质同样易溶于 ，极性溶质同样易溶于 ，这一体会规律叫做〝相似相溶〞，假设溶质与溶剂分子能形成氢键，那么溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相似的构成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。探索：形成手性异构的条件？CH2OH无机含氧酸的酸性：一般在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；有关同一种元素的含氧酸，该元素的 越高，含氧酸酸性越强。试题枚举【例 1】如下分子的立体构造，其中属于直线型分子的是 〔 〕A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4解析：多原子分子假设要属于直线型分子，中心原子应采纳 sp 杂化，且无孤对电子答案：B C。 【例 2】、、、中 Cl 差不多上以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的，试估计如下微粒的立体构造微粒立体构造解析：杂化轨道数相似，但孤对电子数同答案：直线；V 型；三角锥形；正四面体【例 3】如下物质的分子中，键角最小的是A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 ...
