高三化学一轮考点精讲精析（10）：元素周期表考点 10 元素周期表考点聚焦1．把握元素周期表的构造。2．把握周期表中原子构造和位置、价态、元素数目等之间的关系3．理解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的构造长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的〝外围电子排布〞又称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。探索：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？ 2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差也许是多少？找出其中的规律。二、元素周期表与原子构造的关系主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．估计某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以估计。2．判定单核微粒的半径大小：探索：单核微粒的半径大小取决于两个原因：① 越多，微粒的半径越大(要紧)② 相似时， 越大，微粒的半径越小。3．判定生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性、还原能力；判定非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判定金属与水或酸反应的剧烈程度；判定金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判定金属阳离子的氧化能力；判定高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱判定电极反应。4．指导人们在一定区域内查找制备新物质。试题枚举【例 1】如下有关稀有气体的体现不对的的选项是 A．原子的最外层电子数差不多上 8 个电子B．其原子与同周期 IA、IIB 族阳离子具有相似的核外电子排布C．化学性质专门不爽朗D．原子半径比同周期 VIIA 族元素原子的大 解析：稀有气体是零族元素，解题时第一归纳它们的构造及其有关性质的特点。它们原子的特点是最外层电子都达到稳固构造(除 He 外最外层 2 个电子外，其他差不多上 8 个电子的稳固构造)，故 A 错误。其其原子与下一周期 IA、IIB 族阳离子具有相似的核外电子排布，故 B 错误。由于最外层电子达到稳固构造，因此化学性质专门不爽朗，C 对的。它们的原子半径比同周期 VIIA 族元素原子的大，在 D 对的。答案： AB【例 2】短周期元...
