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2025年高三化学全套教案高中化学

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高三化学全套教案高中化学第一章节离子、分子、原子晶体第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 学习目的1.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体构造模型及其性质的同样特点。2.使学生明白得离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生理解分子间作用力对物质物理性质的阻碍4.常识性简介氢键及其物质物理性质的阻碍。二、重点难点重点:离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型;晶体类型与性质的关系难点:离子晶体、分子晶体和原子晶体的构造模型;氢键三、学习过程(一)引入新课[复习提征询]1.写出 NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。2.NaCl 晶体是由 Na+和 Cl—通过 形成的晶体。 [课题板书] 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体〔有课件〕一、离子晶体1、概念:离子间通过离子键形成的晶体2、空间构造以 NaCl 、CsCl 为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间构造这一难点[针对性练习][例 1]如图为 NaCl 晶体构造图,图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与 Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点,以完毕 NaCl 晶体构造示意图。并确定晶体的晶胞,分析其构成。 (2)从晶胞中分 Na+周围与它近来时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]如下图中心圆甲涂黑为 Na+,与之相隔均要涂黑 (1)分析图为 8 个小立方体构成,为晶体的晶胞, (2)运算在该晶胞中具有 Na+的数目。在晶胞中心有 1 个 Na+外,在棱上共有 4 个 Na+,一种晶胞有 6 个面,与这 6 个面相接的其他晶胞尚有 6 个面,共 12 个面。又因棱上每个Na+又为周围 4 个晶胞所共有,因此该晶胞独占的是 12×1/4=3 个.该晶胞共有的 Na+为 4 个。 晶胞中具有的 Cl-数:Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有 4 个顶点与 1 个面心,而每个顶点上的氯离于又为 8 个晶胞(本层 4 个,上层 4 个)所共有。该晶胞独占 8×1/8=1 个。一种晶胞有 6 个面,每面有一种面心氯离子,又为两个晶胞共有,因此该晶胞中独占的 Cl-数为 6×1/2=3。不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为 NaCl. (3)以中心 Na+为根据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的 Na+都与中心 Na+近来且为等距离。 每个平面上又均有 4 个 Na+,因此与 Na+近来相邻且等距的 Na+为 3×4=12 个。 [答案](1)含 8 个小立方体的 NaCl 晶体示意图为一种晶胞 (2)在晶胞中...

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