高三化学一轮考点精讲精析（59）：化学中的常用计量考点 59 化学中的常用计量考点聚焦1、把握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、把握物质的量与微粒〔原子、分子、离子等〕数目、气体体积〔原则状态下〕之间的互相关系。3、通过差不多运算征询题的讨论，培养学生的运算思维能力。知识梳理1、 2、明白得阿伏加德罗定律和如下的推论① 同 T、P 时，==；②同 T、P 时， =；③ 同 T、V 时，=； ④同 T、P、V 时，=； ⑤ 同 T、P、m 时，=。试题枚举【例 1】〔江苏〕阿佛加德罗常数约为 6.02×1023mol—1，如下体现对的的选项是 A．原则状况下，2.24L 苯中约具有 3.612×1023 碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物 16g 中约具有 6.02×1023 个原子nVmcN÷NA×NA÷M÷Vm×Vm×M×V(aq)÷V(aq)ρ1ρ2C． 25℃时，1LpH=13 的氢氧化钠溶液中约含 6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约具有 3.01×1024 个电子解析：由于苯为液体，无法明白 2.24L 苯物质的量，因此 A 不对的。25℃时 1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量 0.1mol 即 6.02×1022 即 C 不对的。B 中 16gO2与 O3混和 物即含 1mol 氧原子。D 中由于 1molCH4 含 10mol 电子，因此 0.5mol 中含电子数0.5×6.02×1023=3.01×1024个答案：B、D【例 2】如下讲法对的的选项是〔 〕A．1mol 任何物质在原则状况下的体积都约是 22.4LB．0.5 mol 氢气的体积为 11.2LC．在原则状况下，各为 1mol 的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为 22.4LD．在 20L 恒容密闭容器中，充入 1mol 的氮气和 3mol 氢气，达平稳后有 0.5mol的氮气反应，平稳后混合气体的体积仍为 20L解析：A．不对的，只有 1mol 气体在原则状况下的体积都约是 22.4L，不能讲任何物质。B．不对的，由于没有指明原则状况。C．不对的，由于三氧化硫在原则状况下不是气体。D．对的，由于不管在任何条件下，气体都将充斥整个容器。答案：D【例 3】假设以 w1和 w2分不表达浓度为 amol·L—1和 bmol·L—1氨水的质量分数，且知2a=b，那么如下推断对的的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕A．2w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2>2 w1 D．w1>w2>2 w1解析：有关氨水来讲，浓度越大，密度反而越小。然后运用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进行判定。答案：C【例 4】假设 12C 相对原子质量为 24，假如以 0.024kg12C 所含...
