高中化学：分子的空间构型与分子性质

A 级——基④ 乙酸B.① 和②D.①②③④课时跟踪检测分子的空间构型与分子性质1•下列有机物分子中属于手性分子的是（）①CH2CI2② 门：厂22011③..'i「OHA.只有①C.②③解析：选 C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。2•下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（）A.SO2B.H2C.BBr3D.COCl2解析：选 CSO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。3.下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键»4«I!解析：选 DA 项，离子化合物中可能存在非极性键，如'''::门'-B 项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如 CH 三 CH、CH2===CH2；C 项，非极性分子中不一定含有非极性键，如 CO2、CH4、BF3。4.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A.二氧化硫 B.四氯化碳C.二氧化碳 D.乙炔解析:选 D 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在 A、B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()A.CH4和 H2OB.CO2和 HCIC.NH3和 H2SD.HCN 和 BF3解析：选 CCH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCI、NH3、H2S、HCN 是由极性键构成的极性分子。6.膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于 PH3的叙述正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的 P—H 键是非极性键解析：选 BPH3分子中 P 原上的价电子对数 1/2X(5+3)=4，孤对电子数 4-3=1,分子中含孤对电子，故为极性分子；-3 价 P 还原性较强，是一种强还原剂；P—H 键是极性键。7•常温下三氯化氮(NC13)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NC13说法正确的是()A. 分子中 N—Cl 键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C. NCl3分子是极性分子D. 因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高解析：选 CNCl3分子氮原子上的价电子对数 1/2X(5+3)=4，孤对电子数 4-3=1...