考点八氧化还原反应1．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L−1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是802%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，所以D选项是错误的。学科&网2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm﹣），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。学科&网3．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022【答案】C4．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（）A．铜的质量为32gB．标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol【答案】C5．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（）A．“草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B．“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C．该过程的“积变”是化合反应D．丹砂可能是HgS【答案】B【解析】A.草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3，A正确；B.丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，属于氧化还原反应，B错误；C.丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，遇冷Hg和S化合为HgS，C正确；D.《抱朴子·金丹》中的描述，以硫黄覆之（水银），亦复得，说明汞与硫常温下反应可生成硫化汞，丹砂可能是HgS，D正确。学科&网6．硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正确的是A．NO3-既是氧化产物，又是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C．反应一段时间后，溶液酸性增强D．1molNH4+完全反应，转移电子8mol【答案】B7．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。学科&网8．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还...
