2020-2021年高考化学精选考点突破23工艺流程综合1．工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如图：炉渣滤液沉淀X，则X的化学式为()A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．FeO【答案】C【解析】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被盐酸处理后，二氧化硅不反应作为滤渣除去，滤液中含有阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+，经氧化处理，除去还原性的Fe2+，溶液中含有阳离子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氢氧化钠，Fe3+转变为Fe(OH)3，Al3+转变为NaAlO2；沉淀Fe(OH)3不稳定，经煅烧生成三氧化二铁，答案选C。2．CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。某工业废渣中含有CeO2和SiO2，利用以下工艺流程回收CeO2：已知：过程①中伴有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是()A．酸性条件下氧化性：CeO2>H2O2B．过程①中使用稀硫酸可减轻环境污染C．反应II的离子方程式为4Ce3++12OH-+O2+2H2O=4Ce(OH)4↓D．过滤时，滤纸边缘应高于漏斗边缘【答案】D【解析】A．根据反应I可知，H2O2被CeO2氧化：2CeO2+H2O2+6H＋=2Ce3++O2↑+4H2O，因此酸性条件下氧化性：CeO2＞H2O2，故A正确；B．反应I中，CeO2氧化性强会氧化稀盐酸，生成Cl2，污染环境，可选用稀硫酸，故B正确；C．反应II的离子方程式为4Ce3++12OH－+O2+2H2O=4Ce(OH)4↓，故C正确；D．过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，故D错误。综上所述，答案为D。3．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化【答案】A【解析】A．若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1mol碘，由电子守恒可知消耗的n(Cl2):n(KClO3)=1mol:=3:1，故A错误；B．碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，则④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；C．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前者，故C正确；D．由⑥得到碘产品的过程，为升华过程，主要发生的是物理变化，故D正确；故选：A。4．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制硝酸：N2、H2NH3NO50%HNO3浓HNO3D．海带海带灰I2(aq)I2【答案】C【解析】A．制备金属镁需要电解熔融的氯化镁，不是电解氧化镁，A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，制备金属铝采用电解氧化铝冰晶石熔融体，B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；D．热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；答案选C。5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：则下列说法不正确的是（）A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应【答案】A【解析】A.铝热法不可以用来生成金属铝，铝热反应是金属Al和比Al弱的金属氧化物反应生成比铝弱的金属，故A错误；B.根据黄铜矿与氧气反应生成CuO、FeO和SO2，说明黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素，故B正确；C.根据图中信息，SiCl4与氢气反应生成精硅，因此粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4，故C正确；D.根据图中信息得到每种产品都有化合价升降，因此上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为A。6．活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如下：下列说法正确的是A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B．分离操作X的名称是分液C．反应②是氧化还原反应D．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-【答案】C【解析】A.反应①是Cl2+2I－=I2+2Cl－，氧化剂是氯气，还原剂是I－，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；B.碘易升...
