《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第 3 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3.什么是化学键(必修 2 P23)？【阅读与思考】阅读教材 p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子： 孤电子：（2）定义：（3）意义：【板书】(4) 电负性大小的标准：以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性为 1.0 作为相对标准。［思考与交流］阅读教材 P19 图 1-231.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________ 电负性与化合价的关系__________________________③ 判断化学键的类型______________________【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。① 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材 P201.课本图 1－26 是用课本图 1－23 的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第Ⅰ A 和Ⅶ A 族元素的电负性变化图。2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【...
