《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求：1.认识杂化轨道理论的要点 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【回顾与思考】1.共价键类型：σ、π 键，价层电子对互斥模型。2. 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的 4 个 C--H 键的键长相同，H—C--H 的键角为 109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的 4 个 C--H 单键都应该是 π 键，然而，碳原子的 4 个价层原子轨道是 3 个相互垂直的 2p 轨道和 1 个球形的 2s 轨道，用它们跟 4 个氢原子的 ls 原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？【阅读与归纳】阅读教材 P39 及图 2-16【小结】杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的同时只有能量相近的原子轨道(如 2s,2p 等)才能发生杂化，而 1s 轨道与 2p 轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对 sp 杂化来说，当键角为 180°时，其排斥力最小，所以 sp 杂化轨道成键时分子呈直线形；对 sp2杂化来说，当键角为 120°时，其排斥力最小，所以 sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。四、ABm型杂化类型的判断1.公式: 电子对数 n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)2.根据 n 值判断杂化类型一般有如下规律：当 n＝2，sp 杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4， sp3杂化。例如：SO2 n＝(6＋0)＝3 sp2杂化 NO n＝(5＋1)＝3 sp2杂化 NH3 n＝(5＋3)＝4 sp3杂化注意 ①当上述公式中电荷数为正值时取“－”，电荷数为负值时取“＋”。② 当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。【典例解悟】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A.直线形 sp 杂化 B．三角形 sp2杂化 ...
