《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求： 1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【思考交流】 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】 怎样解释卤素单质从 F2～I2的熔、沸点越来越高？教材 P47【科学视野】 夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小? 阅读教材 P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键 P49【小结】范德华力及其对物质的影响3．范德华力(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)强弱① 范德华力约比化学键能小 1～2 个数量级。② 分子的极性越大，范德华力越大。③ 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。4．氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与 N、O、F 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的 N、O、F 等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。【典例解悟】1.下图中每条折线表示周期表Ⅳ A 族～Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH42. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )A．乙醇与氯乙烷D．H2O 与 H2Te3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子...
