《选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】 知识与技能要求：1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【复习】1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550℃沸点很低4827℃【阅读与思考】阅读教材 P68 倒数第一自然段以前内容，明确金刚石的晶型与结构，并完成1．原子晶体：____________________________。2．构成粒子：______； 3．粒子间的作用：_______；金刚石晶体C-C 键长C-C 键能键角熔点硬度原子晶体的物理性质：熔、沸点_______，硬度________；____________一般的溶剂；_____导电【合作探究】：（1）在金刚石晶体中,每个 C 与多少个 C 成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个 C原子构成？它们是否在同一平面内？（2）12 克金刚 C—C 键数为多少 NA？（3）在金刚石晶体中，C 原子个数与 C—C 键数之比为多少？【回顾】根据所学二氧化碳与二氧化硅知识，填写下表：物质/项目状态(室温)熔点℃CO2-56.2SiO21723【阅读】教材 P68 倒数第一自然段及图 3-15，结合必修一 P74（科学视野）思考：1.CO2与 SiO2的晶体结构是否相同？2.SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为什么？3.为什么 SiO2的熔沸点很高、硬度很大？【阅读】教材 P69 第一自然段，明确常见的原子晶体：________________________________【学与问】教材 P691．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？ 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？ 【阅读】P69-71 (通过表 3-3 明确判断原子晶体熔点高低的方法)【典例解悟】1、关于 SiO2晶体的叙述正确的是（ ） A、通常状况下，60 克 SiO2晶体中含有的分子数为 NA（NA 表示阿伏加德罗常数的数值） B、60 克 SiO2晶体中，含有 2NA 个 Si－O 键 C、晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点 D、SiO2晶体中含有 1 个硅原子，2 个氧原子 2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个 Si 原子处于四个 C 原子构成的四面体的内部，每个 C 原...
