《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第 1 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】 知识与技能要求：1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【阅读练习】阅读教材 P73 金属键部分内容，完成：一、金属键1.金属晶体定义：由 和 通过 键形成的具有一定几何外形的晶体。2.构成微粒： 和 。 3.微粒间的作用力： 键。 4.金属的物理通性（用电子气理论解释）“电子气理论”：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。 ① 导电性： 在外加电场作用下定向移动，所以能导电。 比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别电解质溶液金属晶体导电粒子 过程（填化学变化、 物理变化） 温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 ② 导热性： 与 碰撞传递热量 。 温度升高金属的导热率 。 ③ 延展性： 相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。 ④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越 ，价电子数（即阳离子的的电荷）越多，金属键就越 。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。 金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越 。 【典例解悟】1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的导热性2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在一般化合物中只显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙【对点练习】1．下列有关金属的叙述正确的是( )A．金属元素的原...
