《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第 1 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】 知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材 P78 第一自然段及图 3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合 而成的晶体注：（1）结构微粒：___________ （2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】 ： 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离子键?【科学探究】 教材 P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比例都是 1∶1，同属 AB 型离子晶体。参考课本图 3－27、图 3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl 和 CsCl 晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2．你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么 NaCl、CsCl 晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm95169181NaCl、CsCl 中的正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr＋/r－＝_____r＋/r－＝_____C.N.＝6C.N.＝8【自主探究】 CaF2晶体中阴、阳离子的配位数？【科学视野】 学生自学 P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl...
