《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第 3 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如 NH4Cl 为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。6．几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金 刚 石 、 碳 化 硅(SiC) 、 晶 体 硅 、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬 度 和 密 度 较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬 度 和 密 度 较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬 度 和 密 度 大 ，熔、沸点高决 定 熔 、沸 点 高 低的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范 德 华 力 ( 或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如 MgO 的熔、沸点比 SiO2的高。二、晶格能1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。 (2)浓度：越早达到饱和，越易析出。【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力2．下列说法错误的是( )A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A．晶体中正、负离子的半径比 B．离子晶体的晶格能C．晶体中正、负离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度4．下列物质中，属于含...
