18二氧化硫

18 二氧化硫一、双基1、二氧化硫(重点)①、物理性质：有刺激性气味，有毒，易溶于水(1:40)，易液化（沸点－10℃）。②、化学性质： 三性“氧化性还原性、酸性、漂白性”A、二氧化硫既有氧化性又有还原性氧化性：SO2 + H2S== Mg + SO2==还原性：SO2+ X2+ H2O==(Br2、I2类似) SO2 + NO2== SO2 + O2== SO2 + Fe3++H2O ==B、酸性氧化物通性：使石蕊试液变红 SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸是二元中强酸)SO2+NaOH Ca(OH)2 + SO2（量不同产物不同的分析）C、漂白性：SO2能使品红褪色，加热后又恢复到原来颜色(注意：SO2不可漂白石蕊试纸)，具有可逆研究性，非氧化还原造成，利用这一现象可检验 SO2的存在。③、实验室制法：原理：Na2SO3白色粉末和较浓的硫酸（1:1）。 Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + SO2↑装置：主要仪器是圆底烧瓶和分液漏斗。收集方法：向上排空气法。验满：用湿润的品红试纸，试纸褪色。尾气收集：用 NaOH 溶液（用棉花浸湿或用倒置漏斗）。④、工业制法： 4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO22、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性：2H2SO3 + O2 === 2H2SO4（酸雨 pH 值逐渐变小的原因）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4（Na2SO3易变质的原因）3、三氧化硫①、物理性质：三氧化硫是无色晶体，易挥发，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，常温时呈固态或液态。②、化学性质：酸性氧化物的通性：SO3+H2O=H2SO4(放大量热)，因此吸收 SO3用浓硫酸，反思除 SO3的方法(浓 H2SO4或冷却结晶)SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O二、能力运用1、漂白性的比较① 氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，能将许多有色物质氧化成无色物质，这种漂白是彻底的，不可逆的。如 HClO、Ca(ClO)2、H2O2、O3、Na2O2等② 化合型：漂白剂与某些有色物质化合成无色物质，但这种无色物质在受热或光照下会发生分解恢复原色，所以它是不彻底的，可逆的。主要是指 SO2。红色溶液气球③ 吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属于物理变化。如活性炭、胶体、硅藻土。注意：①并非有较强的氧化性就能称为漂白性的，如浓硝酸能使石蕊褪色，但由于有强腐蚀性 ，所以不宜用来作漂白剂。② 漂白是指使有机有色物质褪色，使无机物质褪色如溴水、酸性 KMnO4、CuSO4·5H2O 不能称为漂白作用。③ 漂白剂与消毒剂不一定等同。例 1：将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体...