进 入 专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 1. 在 SO2 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，现象：。将其分为两份：向其中一份中滴加 NaOH 溶液，现象 ；再向其中滴加盐酸，现象： ；向另一份混合液中加入双氧水，现象：，滴加盐酸后，现象。2. 有人认为将 SO2 和 Cl2 等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析其观点是否正确？不正确， SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl ，均失去漂白性无现象有白色沉淀白色沉淀溶解，有刺激性气味气体产生有白色沉淀沉淀不溶解白色 2. （特性）性：使品红溶液等某些有色物质。（注意： SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。）3.性：可与 H2O2 、 O2 、卤素单质（ Cl2 、 Br2 、 I2）、 KMnO4 等反应。SO2+H2O2=== 或 H2SO3+H2O2=== ，SO2+Cl2+2H2O===4.性： SO2+2H2S===还原漂白褪色H2SO4H2SO4+H2OH2SO4+2HCl弱氧化3S↓+2H2O 4. 酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。5. 防治方法：① 从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；② 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③ 提高环保意识，加强国际合作。 【例 1 】下列试剂中能鉴别ＳＯ２和ＣＯ２的是 ( ) A. 湿润的石蕊试纸 B. 品红试液 C. 澄清的石灰水 D. ＨＣｌ溶液【解析】碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色，Ａ不可选。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，Ｃ不可选。二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，Ｄ不可选。B ＊对应训练＊1. 在ＢａＣｌ２溶液中通入ＳＯ２气体，溶液仍澄清；若将 ＢａＣｌ２溶液分盛于两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入ＳＯ２气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论，合理的是 ( ) A. 氯化钡有两性 B. 两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C. ＳＯ２有还原性，其水溶液具有酸性 D. 升高ｐＨ，使ＳＯ２水溶液中ＳＯ３２－浓度增大C 、 D 【例 2 】ＳＯ２和Ｃｌ２都具有漂白作用，能使品红试液褪色，若将等物质的量ＳＯ２、Ｃｌ２混合后再通入品红溶液与 ＢａＣｌ２的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) ① 溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④【解析】尽管潮湿的ＳＯ２和Ｃｌ２都具有漂白作用，但Ｃｌ２具有强的氧化性，而ＳＯ２具有还原性，若同时使用，它们将会...
